这篇文章给大家聊聊关于电极里是离子还是电子，以及离子得失电子顺序对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站哦。
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一、为什么原电池中，有的是氧气和水得电子，有的是氢离子得电子
原电池中得失电子的物质与电解质溶液是相关的。原电池是利用两个电极的电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。原电池的工作原理：原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负原电池的工作原理：极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。构成条件：
1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成；
3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路；
4.发生的反应是自发的氧化还原反应。只要具备前三个条件就可构成原电池。应用：1.直接转换成电能输出的装置；2.金属的腐蚀与防护；3.判断金属的活泼性；4.加快反应速率；
二、电化学中负极失电子还是得电子
1、负极是指电池或电解槽中的电极，它是电子的供应者。
2、当电池或电解槽工作时，负极会释放出电子，这些电子会通过电解质或电池中的外部电路流动到正极，从而产生电流。
3、因此，负极失去电子是不正确的说法，负极实际上是通过释放电子来提供电流的。
4、在电化学中，负极和正极是电池或电解槽中的两个极性。
5、负极是电子的供应者，而正极是电子的接收者。
6、当电池或电解槽工作时，负极会发生氧化反应，失去电子，同时正极会发生还原反应，得到电子。
7、这种电子的流动使得电池或电解槽能够产生电流，并驱动化学反应进行。
8、因此，负极和正极在电化学中起着不可或缺的作用，它们共同参与了电化学反应的进行。
三、什么是电极
1、电极是一个可以导电的物体或材料，通常是用于电化学反应或电子设备中的接口或载体。在一些化学或物理过程中，电极可以帮助传递电子或离子，以完成特定的反应或测量。
2、电极通常具有良好的电导性能、稳定性和耐腐蚀性能，以确保它们在使用中能够正常工作并持久耐用。应用范围广泛，从电池和电解池到透析机和神经刺激装置等，都需要使用到电极。
关于电极里是离子还是电子，离子得失电子顺序的介绍到此结束，希望对大家有所帮助。
汤皓秋
